KI. 3.09

A.  PengertianReaksiReduksiOksidasi

☻Klasik

Oksidasiadalahreaksiantarasuatuzatdenganoksigen.

Contoh:C     +    O₂à   CO₂

4 Na  +    O₂à  2 Na₂O                                                                                               Reduksiadalahreaksiantarasuatuzatdengan hydrogen ataureaksipelepasanoksigen.

Contoh:   N2  +  3 H₂à  2  NH₃

CO₃àCO  +  O₂

☻Modern

Oksidasiadalahreaksipelepasanelektronataureaksi yang mengalamikenaikanbilanganoksidasi.

Contoh:    Na   àNa⁺+  1e

Ca   àCa⁺²+  2e

Reduksiadalahreaksipenangkapan electron ataureaksi yang mengalamipenurunanbilanganoksidasi.

Contoh:    Cl₂ + 2e   à2Cl^–     

O₂ + 2e   àO^-2

☻Oksidatoradalahzat yang :

– Mengalami Reduksi
-Mengalami Penurunan Bilangan Oksidasi
-Memapu mengoksidasi
– Dapat menangkap elektron

☻Reduktor adalah zat yang:

– Mengalami oksidasi
– Mengalami kenaikan bilangan oksidasi
– Mampu mereduksi
– Dapat memberikan elektron

☻Autoredoks adalah reaksi redoks di mana sebuah zat mengalami
reduksisekaligusoksidasi.

B.  KonsepBilanganOksidasi

PengertianBilanganOksidasi :

Bilangan oksidasi adalah bilangan bulat yang dapat dibentuk pada pembentukan muatan listrik yang seakan-akan dimiliki oleh unsure dalam suatu senyawa atau ion.

Aturan Pennentuan Bilangan Oksidasi (BO)

1. BOUnsurbebasdanmolekulunsur= 0

Contoh:  Dalam O     BO  O= 0     , Dalam  Na     BONa =   0,  Dalam  H₂BOH = 02.BOOksigendalamsenyawanya = -2 ,kecuali:a. Dalamperoksida, BilanganOksidasi = -1
b. Dalamsuperoksida, BilanganOksidasi = -1/2
c. Dalam OF₂, BilanganOksidasi = +2   Contoh:   DalamH₂O  BOO  = -2,   Dalam CO₂BOO = -2, Dalam  Na₂O₂BOO = -13.BOHidrogendalamsenyawanya = +1 , kecualaidalamHidrida BO H= -1. Contoh: Dalam H₂O BOH  = +1, DalamLiHBO H = -1                                                                      4.BOunsure-unsurGolongan IADalamSenyawanya  = +1.                                                        Contoh: DalamNaClBONa = +1 ,DalamKOHBO K = +1                                                               5.  BOUnsur-unsurGolongan IIAdalamsenyawanya= +2. Contoh: DalamCaOBOCa=+2,DalamMgOHBOMg=+26.BO  unsure-unsurlogam yang lainsamadenganvalensilogamnya.  Contoh:   Dalam   FeCl₂    BO  Fe   =  +2 ,   Dalam   Al(OH)₃  BO  Al  =  +37.JumlahBilanganOksidasidalammolekul = 0.      Contoh:  DalamH₂O  jumlah  ( 2 x BO H)  +  (1 x  BO O) =0 ,   DalamAl(OH)₃jumlah   (1 x BOAl ) +  (3 x BO O)  +  (3 x BO H)  = 0

8.JumlahBilanganOksidasi ion = muatanionnya.                                                                          Contoh:   DalamCl^–BOCl = -1,   Dalam  SO₄^-2jumlah  (1x BOS)  +  (4 x BO O)  = -2

ContohSoal

1. TentukanBilanganOksidasi (BO) masing-masing atom darizatberikut: a. Cl                 b.N₂                c. NO              d. NO₃^–                  e. HNO₂

Jawab:                                                                                                                                                1.a.)  BO  C       =  0

1. b) BON =  0
2. c) BO  O       =  -2

BO  N   +   BO   O  =  0

BON  –  2               =  0

BON                      = +2

1. BOO = -2

BON  +  3. BO  O  =  -1

BON  +  3. (-2)      =  -1

BON  –  6               = -1

BON=  +5

e.)   BOH  = +1     , BOO   =   –  2

BOH  +BON  +  2.BO  O  =  0

1  +BON  +  2. ( -2 )          =  0

1  +BON  –  4                     =  0

BO  N                                   = +3

 

1. PersamaanReaksiRedoks

 

SetiappersamaanreaksiredoksberlakuHukum:

1. KekekalanMassa; massazat-zatsebelumdansesudahreaksisamaataujumlah atom-atom di ruaskirisamadenganjumlah atom-atom di ruaskanan.
2. 2. kekekalanMuatan; jumlahmuatansebelumdansesudahreaksisamaataujumlahmuatan di ruaskirisamadenganjumlahmuatan di ruaskanan.

Contoh:

ReaksiReduksi :    Cl₂  +  2e  à 2 Cl^–

ReaksiOksidasi:    CaàCa⁺²+ 2e

ReaksiRedoks  :     Fe₂O₃+  3 CO   à2 Fe+  3 CO₂

 

 

 

1. ReaksiRedoksDi Alam

 

Padaumumnyareaksi di alamdisebutreaksioksidasi.Hal inikarenapadaumumnyareaksiredoksdialamadalahreaksidengan gas oksigen.Hasilreaksidenganoksigendisebutoksida. Misalnya:

• Oksida-oksidaLogam: CaO, Na₂O, Fe₂O₃, CuO, Al₂O₃ ,dan lain-lain.
• Oksida-oksidanonlogam: CO, CO₂, NO, NO₂, SO₂, SO₃, dan lain-lain.
• Oksida-oksidaAmfoter/Metaloid: As₂O₃,  SiO₂, dan lain-lain.

Sedangkanreaksiredokspadalogamdisebutreaksiperkaratan/korosi.Hasildarireaksiperkaratanadalah karat.Misalnya:

Karat Besi           :    Fe  +  O₂  +  n H₂O   à   Fe₂O₃. n H₂O

Karat Aluminium:    Al  +  O₂  +  n H₂O   à   Al₂O₃. n H₂O

Karat Tembaga    :    Cu  +  O₂  +  n H₂O   àCuO. n H₂O

Dan lain-lain.

Hampirsemualogamdapatmengalamikorosikecualilogamemas (Au) danplatina  (Pt) yang relatifstabildariperistiwakorosi.

 

KESIMPULAN

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

LATIHANSOAL

 

A.Jawablahpertanyaanberikutdenganbenar !

1. Sebutkanpengertianreaksireduksidanoksidasimenurutpengertian modern! Berikanmasing-masingduacontohnyasesuaidenganbidangkeahlian!
2. Apa yang dimaksuddenganBilanganOksidasi (BO)?
3. TentukanBOmasing-masing atom darizatberikut:
4. O₃ b.  N₂                            c. SO₃
5. N₂O₃ e.  HNO₃                       f.  PO₃^-3
6. CrO₄^-2 h.  NH₄⁺                        i.Fe(OH)₃
7. Apabedanyapersamaanreaksiredoksdenganpersamaanreaksibukanredoks? Jelaskan!
8. Sebutkanduacontohreaksiredoks di alam!
9. Apabedanyareduktordanoksidator? Berikanmasing-masingduacontohnya!
10. Apakahreaksioksidasidanreduksidapatbelangsungsecarasendiri-sendiri? Mengapa?
11. Apa yang dimaksuddengankorosi?
12. Mengapaterjadireaksiperkaratan? Jelaskan!
13. Mengapalogamemasdanplatinatidakmengalamikorosi ?Jelaskan!

 

B.Diskusikan

Hampirsemualogamdapatmengalamireaksiperkaratan.Bagaimanacaramencegahataumengurangireaksiperkaratantersebutsehinggalogamadapatterlindungdariperistiwakorosi ?DiskusikanjawabanAndadenganteman-temanAnda!