KONSEP MOL

Mol :

• satuan banyaknya zat.
• Jumlah zat yang terdapat dalam 6,02 x 1023 partikel.
• Partikel dapat berupa atom, molekul atau ion

Massa Molar      :  massa yang terdapat dalam 1 mol suatu zat

Volume Molar    :  volume dari 1 mol suatu zat dalam keadaan gas.

Molaritas            :  Konsentrasi larutan dari sejumlah mol suatu zat dalam 1 liter larutan.

Interkonversi mol :

Perhitungan pada fasa gas.

• Jika diketahui pada keadaan STP ( 0 oC, 1 Atm) à gunakan persamaan, V = mol/22,4
• Jika keadaan tidak pada STP, maka gunakan persamaan gas ideal :

PV = nRT

( P dalam Atm, V dalam Liter, n dalam mol, R =0,082, T dalam Kelvin (ToC + 273).

• Jika diketahui perbandingan keadaan gas lain,
  • Ubah massa zat menjadi mol.
  • Untuk mencari vol gas yang diinginkan :
  • 

Hubungan Mol dengan Persamaan Reaksi

• Pada persamaan reaksi yang hanya melibatkan wujud gas.

Perbandingan Koefisien reaksi ≈ Perbandingan Volume gas-gas yang bereaksi.

• Pada persamaan reaksi yang melibatkan massa zat pereaksi/hasil reaksi.
  • Ubah massa zat menjadi mol
  • Perbandingan mol zat dalam reaksi ≈ perbandingan koefisien.
  • Jika terdapat 2 atau lebih zat diketahui yang bereaksi maka gunakan table |Mula-mula|Reaksi|Sisa.
    • Yang digunakan sebagai patokan perhitungan adalah pereaksi pembatas/pereaksi yang habis bereaksi.
    • Pada kolom reaksi, jumlah mol yang bereaksi sebanding dengan koefisien reaksi.

Konsentrasi Larutan

Pernyataan konentrasi larutan dapat berupa bpj, %massa/%volume, Molaritas, Molalitas, Normalitas, Fraksi Mol dll.

Persamaan ini dapat dijabarkan lagi menjadi